DES SCIENCES MATHEMATIQUES ET PHYSIQUES. 97 
comme on le voit dans un tableau qui présente les résultats 
de dix expériences, et par lequel on voit que la quantité de 
gaz ammoniac absorbée par le potassium est variable en 
raison du degré de chaleur auquel on l'expose ; mais que, 
quelle que soit la quantité d’ammoniaque absorbée, il en 
résulte toujours une quantité de gaz hydrogène qui'est la 
même, et qui est précisément fur à celle que le potassium 
produit avec l’eau. ? 
Selon qu’on échauffe plus ou moins la matière verte, on 
retire une plus ou moins grande quantité de gaz ammoniat 
ou de ses prineipes ; mais on ne peut en retirer qu'environ 
les trois Éore o de ce que le potassium en a absorbé : le 
premier cinquième s’en dégage à une douce chaleur et sans 
se décomposer ; lé deuxième cinquième ne se dégage qu'à 
une chaleur plus élevée et en se décomposant en partie, et 
enfin le troisième exige plus de chaleur encore, et se décom- 
pose en entier ; mais le gaz qui en résulte réprésente les prin- 
cipes de l’ammoniaque dans leurs justes proportions. 
En traitant la matiere verte-olivätre par une petite quan- 
tité d’eau chaude, on n’en retire que de la potasse et du gaz 
ammoniac ; et la quantité de ce gaz est précisément égale à 
celle que le potassium a fait rar pee changer en 
matiere verte , pourvu qu un excès d’eau n’en retienne pas en 
dissolution. 
Le sodium présente avec le gaz ammoniac des phénomènes 
parfaitement analogues : la quantité de gaz ammoniac absorbé 
varie en raison de la température ; mais la quantité de gaz 
hydrogène dégagé est constante et toujours égale à celle que 
le sodium donne avec l’eau. 
Les sels alcalins, terreux et métalliques, ont été soumis à 
