92 RAPPORT FAIT A LA CLASSE 
Depuis long-témps l'intervention de la lumière, dans les 
phénomènes chimiques , avait fixé l'attention. M. de Rum- 
fort avait prouvé, par la réduction de l'or et de l'argent, mis 
en contact avec le charbon, l'éther et les huiles, que la lu- 
miere solaire produisait un effet semblable à celui d'une 
chaleur de 100 degrés ; mais la décomposition de l'acide 
muriatique oxigéné, qui a lieu par l’action de la lumière, 
et non par celle d’une faible chaleur, semblait s'opposer, 
ainsi que la décomposition de l'acide nitrique, à une appli- 
cation générale du principe établi par M. de Rumfort. 
MM. Gay-Lussac et Thenard ont fait disparaître cette dif- 
ficulté; ils prouvent que le mélange du gaz muriatique oxi- 
géné et du gaz hydrogène ne reçoit point d’altération dans 
l'obscurité, mais que le gaz muriatique oxigéné se décom- 
pose lentement à une lumière diffuse, qu'il y a une détona- 
tion instantanée , lorsque le mélange est exposé à la lumière 
vive du soleil, et qu'un corps échauffé à 125 ou 130 degrés 
du thermomètre produit le même effet : les gaz hydrogènes 
composés se sont comportés de même, en déposant une 
quantité plus ou moins grande de charbon. 
Le gaz muriatique oxigéné qu'on fait passer avec de la 
vapeur d'eau dans un tube échauffé à-peu-près à ce degré, 
est aussi décompose : d’où l’on doit conclure que lorsque la 
lumière décompose l'acide muriatique oxigéné, elle agit de 
même. L’acide nitrique concentré se décompose à une cha- 
leur même inférieure : sa décomposition par la lumière 
doit done recevoir la même explication. Les auteurs font 
voir qu’elle doit également s'appliquer aux changemens 
qu'éprouvent quelques oxides métalliques , lorsqu'on les 
expose à la lumiere, ; 
es 
ont he = 
