PARTIE PHYSIQUE. CxCIx 
sant ensuite au feu ces oxalates métalliques desséchés, il ne se 
montre point d'eau; mais on obtient de l'acide carbonique, du 
gaz oxide de carbone, et il reste des oxides des métaux employés, 
dont celui de plomb offre des propriétés partieulières. Les oxa- 
lates de cuivre, d'argent et de mercure donnent, au contraire, 
toujours de l'eau dans leur décomposition, quelque desséchés 
qu'ils aient été, en même temps que de l'acide carbonique, et le 
résidu est à l’état métallique. Il y a détonation pour loxalate 
d'argent, et l’on sait d’ailleurs qu’il détone par le choc aussi- 
bien que les oxalates de mercure. 
Quant aux oxalates de baryte, de strontiane et de €haux, ils 
donnent, en se décomposant par la chaleur, de Fhuile empyreu- 
matique , de l'eau, de l’oxide de carbone, de l'hydrogène carboné, 
de l'acide carbonique, et il reste un mélange de sous-carbonate 
et de charbon. 
On pourrait expliquer ces phénomènes de deux manières. 
Ou Facide oxalique serait composé seulement de carbone et 
d'oxygène dans des proportions intermédiaires entre celles de l’a- 
cide carbonique et de l’oxide de carbone, mais il contiendrait de 
l’eau , que certains oxalates, comme ceux de plomb et de zinc, 
abandonneraient pa® le desséchement, tandis que les autres la 
retiendraient; ou bien il serait composé d'acide carbonique et 
d'hydrogène. Ce dernier , avec l'oxygène de l’oxide , formerait de 
l'eau que ces premiers oxalates laisseraient encore échapper, et 
il ne resterait alors que l'acide carbonique et le métal, combi- 
naison nouvelle en,chimie, car on y regardait comme un prin- 
cipe général, que les métaux ne peuvent s'unir avec les acides 
qu'après avoir été oxidés. M. Dulong , qui penche pour cette der- 
mire explication, pense donc que ces oxalates de plomb et de zinc 
desséchés ne sont pas de vrais oxalates, et il propose de leur don- 
ner, ainsi qu'aux combinaisons du même genre qu’on pourrait 
découvrir, le nom de carbonides. Quant aux oxalates qui ne don- 
La 
