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dans son contact avec certains corps : je terminerai le Mé- 

 moire par quelques conjectures sur l'explication la plus 

 probable des phénomènes exposés. 



Deux jeunes chimistes, dont l'un est déjà bien connu, 

 m'ont secondé avec beaucoup de zèle; ce sont MM. Labil- 

 lardière, préparateur de mon cours de chimie au collège 

 de France, et auteur de plusieurs Mémoires intéressants, et 

 M. Grouvelle, qui, petit-fils et neveu des D'Arcet, s'effor- 

 cera de marcher sur leurs traces. 



De la préparation de Peau oxigénée. 



2. C'est en dissolvant le deutoxide de Barium dans l'acide 

 hydrochlorique, versant dans la dissolution une certaine 

 quantité d'acide suHurique, répétant ensuite nombre de fois 

 ces deux opérations sur la même liqueur, puis y ajoutant 

 du sulfate d'argent et enfin de la baryte , et séparant successi- 

 vement tous les précipités par le filtre, que l'on parvient à 

 charger l'eau de beaucoup d'oxigène. L'acide hydrochlo- 

 rique dissout promptement le deutoxide, et dc-là résulte, 

 selon toute apparence, de l'hydrochlôrate de baryte et de 

 l'eau faiblement oxigénée. I/acidesulfuriqne précipite la base 

 de l'hydrochlôrate et rend libre l'acide hydrochlorique. Celui- 

 ci peut alors agir sur une nouvelle quantité de deutoxide , 

 comme nous venons de dire, de sorte qu'en précipitant de 

 nouveau la baryte par l'acide sulfurique, rien ne s'oppose à 

 ce que l'opération ne soit répétée une troisième, une qua- 

 trième fois , etc , etc , etc, et qu'on obtienne par conséquent 

 de l'eau chargée d'acide hydrochlorique et de plus ou moins 

 d'oxigène. La manière d'agir du sulfate d'argent est évidente ; 



