DE l'oXIGÈNE avec I.'eaU. 387 



il a pour objet de séparer l'acide hydrochlorique et de le rem- 

 placer par de l'acide sulfurique. Celle de la baryte ne l'est pas 

 moins; cette base s'empare de tout l'acide sulfurique et le 

 sépare de la liqueur. L'on voit donc que, si l'opération était 

 faite avec des matières pures, et employées en proportion 

 convenable , on n'aurait en dernier réisultat que de l'eau 

 p'us ou moins oxigénée. Mais il est difficile, pour ne pas 

 dire impossible, de se procurer du deutoxide de Barium 

 parfaitement pur : de-là la nécessité deprendi'e beaucoup de 

 précautions , sans lesquelles on ne réussirait qu'imparfai- 

 tement. Pour n'en omettre aucune, je vais décrire le procédé 

 dans le plus grand détail. 



3. L'on doit commencer par se procurer du nitrate de 

 baryte, exempt de toutes matières étrangères : le plus sûr 

 moyen d'y parvenir, estde dissoudre le nitrate dans l'eau, d'y 

 ajouter un petit excès d'eau de baryte , de filtrer la liqueur 

 et de la faire cristalliser dans des vases de platine , d'argent, 

 ou de porcelaine. Ce procédé de purification offre même 

 un avantage , c'est de pouvoir traiter le sulfure de baryte 

 par l'eau et l'acide nitrique, dans une chaudière de fonte, 

 et d'obtenir promptement le nitrate impur. A cet effet , l'on 

 verse un petit excès d'acide sur le sulfure , en brûlant à la 

 manière ordinaire le gaz hydrogène sulfuré qui se dégage, on 

 porte la liqueur à l'ébuUition , on la filtre et on l'évapore jus- 

 qu'à siccité dans la chaudière même. Le nitrate ainsi obtenu 

 est chargé d'oxide de 1èr ; mais cela ne tait rien , puisque 

 la baryte le précipite tout entier. 



4. L'orsqu'on s'est procuré du nitrate bien pur, il faut 

 le décomposer par la chaleur, pour en extraire la baryte. 

 Cette décomposition ne doit point être faite dans une cornue 



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