3g4 SUR LA COMBINAISON 



il est impossible d'obtenir de l'eau oxigéiiée. En effet, que l'on 

 mette peu-à-peu de l'oxide d'argent dans la liqueui^, et qu'on 

 remploie même de manière que l'acide hydrochlorique soit 

 complètement détruit, sans que pour cela il y ait excès 

 d'oxide, l'on verra que, chaque fois que l'on ajoutera une 

 portion de celui-ci, il se produira une efferverscence très- 

 sensible , et qu'en dernier résultat la liqueur filtrée ne retien- 

 dra pas d'oxigène. 



lo. Les opérations précédentes ont eu pour objet d'ob- 

 tenir une liqueur composée d'eau , d'oxigène , et d'acide 

 sulfurique. Il faut actuellement en séparer cet acide : à 

 cet effet, on la verse dans un mortier de verre entouré de 

 glace , et l'on y ajoute peu-à-peu de la baryte éteinte , bien 

 délitée et réduite en poudre fine, ou plutôt de la baryte 

 cristallisée, desséchée par l'acide sulfurique dans le vide et 

 liien broyée; on la broie de nouveau dans le mortier de 

 verre; et lorsqu'on juge qu'elle est unie à l'acide, on en 

 ajoute une autre partie, etc. Enfin, lorsque la liqueur fait 

 à peine virer au rouge le papier de tournesol , on la filtre ; 

 on comprime le filtre dans une toile ; puis, après avoir 

 réuni les deux liqueurs, on les agite, et l'on en achève en 

 même temps la saturation par de l'eau de baryte. 



Il faut même verser un très -petit excès d'eau de baryte, 

 pour achever de séparer des traces de fer et sur-tout de man- 

 ganèse que la liqueur pourrait encore contenir ; bien en- 

 tendu que la filtration devra être faite aussitôt après , en 

 prenant les précautions précédemment indiquées. L'excès 

 de baryte sera ensuite précipité par quelques gouttes d'acide 

 sulfurique faible, et l'on s'arrangera de manière que la li- 

 queur contienne plutôt un peu d'acide qu'un peu de base ; 



