DE l'oxigène avec l'eau. 3g5 



celle-ci tend à dégager l'oxigène, tandis que l'acide leud la 

 combinaison plus stable. 



1 1 . Enfin l'on mettra dans un verre à pied bien propre 

 la liqueur très- claire, qui devra être regardée comme de 

 l'eau oxigénée étendue d'eau pure ; le verre sera placé dans 

 une large capsule aux deux tiers pleine d'acide sulfurique 

 concentré : l'appareil sera introduit sous la cloche pneuma- 

 tique, et l'on fera le vide. L'eau pure, ayant beaucoup plus 

 de tension que l'eau oxigénée, se vaporisera bien plus rapi- 

 dement; de telle sorte, par exemple, qu'au bout de deux 

 jours, la liqueur contiendra peut-être deux cent cinquante 

 fois son volume d'oxigène. Les observations suivantes ne 

 doivent point être négligées. 



Il faut agiter l'acide de temps en temps. 



Il arrive quelquefois que , sur la fin de l'évapoi-ation , la 

 liqueur laisse dégager un peu de gaz ; ce dégagement, qui 

 fait monter le mercure dans l'éprouvette , est dû sans doute 

 à des traces de matière étrangère qui reste dans la liqueur : 

 on l'arrête par l'addition de deux à trois gouttes d'acide sul- 

 furique extrêmement faible. 



Quelquefois aussi la liqueur laisse déposer quelques flo- 

 cons blanchâtres de silice; il est bon de les séparer; la dé- 

 cantation au moyen d'une pipette très-pointue, réussit bien : 

 on perd à peine de la liqueur. 



Tant que la liqueur n'est pas très -concentrée, l'évapora- 

 tion a lieu tranquillement; mais lorsque l'eau oxigénée ne 

 contient presque plus d'eau, il se produit souvent des bulles 

 qui ne crèvent que difficilement. Au premier coup-d'œil, on 

 croirait qu'il se dégage beaucoup de gaz oxigène : en exa- 

 minant l'éprouvette, on verra qu'il n'en est rien. A peine 



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