3g6 SUR LA COMBINAISON 



montera-t-elle sensiblement dans l'espace de vingt -quatre 

 heures; et encore cette ascension proviendra d'une petite 

 quantité de gaz dégagé de l'acide sulfurique et appartenant à 

 une portion d'eau oxigénée vaporisée. 



On reconnaît que la liqueur est concentrée le plus pos- 

 sible, lorsqu'elle donne 475 fois son volume de gaz, sous la 

 pression de o^.'j6 et à la température de i4°. A cette épo- 

 que, en effet, elle ne se concentre plus, quel que soit le 

 temps qu'on la tienne dans le vide. L'épreuve s'en fait 

 promptement en prenant une très-petite pipette dont la tige 

 est marquée d'un trait de lime et étranglée en ce point, la 

 remplissant de liqueur jusqu'au trait , étendant de douze 

 volumes d'eau cette liqueur qui, dans mes expériences, était 

 toujours de 5 centièmes de centilitre , et décomposant par 

 l'oxide de manganèse une quantité déterminée de cette même 

 licjueur ainsi étendue. Cette dernière expérience consiste à 

 prendre un tube de verre fermé à la lampe par un bout, long 

 de 4o à 45 centimètres, large de i5 à 18 millimètres; à le 

 remplir de mercure à 12 millimètres près ; à le renverser, à 

 y introduire la portion de liqueur étendue sur laquelle l'ana- 

 lyse doit être faite , en se servant, pour cela , d'une pipette plus 

 grande que la première, et dont la capacité bien connue 

 sera d'environ 1 1 centièmes de centilitre ; à remplir ensuite 

 exactement le tube avec de l'eau qui servira à laver la pi- 

 pette même, ou bien en partie avec du mercure; à boucher 

 le tube avec un obturateur enduit de suif, à le retourner, 

 et à y faire passer un peu d'oxide de manganèse délayé dans 

 l'eau. L'oxigène se dégagera à l'instant. Il ne s'agira plus en- 

 suite que de fermer le tube avec la main, de l'agiter eu di- 

 vers sens , pour multiplier les points de contact entre la 

 liqueur et l'oxide, et de mesurer le gaz. Nous ne devons 



