Sçy SUR I.A COMBINAISON 



De l'anafyse de leau oxigénée. 



\l\. Lorsqu'on soumet l'eau oxigénëe à l'action de la 

 chaleur, elle se décompose et se transforme en eau et en 

 gaz oxigène pur : de -là le moyen d'en faire l'analyse. Il ne 

 faudrait pas la tenter sur de l'eau saturée d'oxigène. Le dé- 

 gagement du gaz serait si brusque et si considérable, pour 

 peu qu'on employât de liquide , que l'expérience ne serait pas 

 sans danger. Tous les obstacles disparaissent, au contraire, 

 en étendant l'eau oxigénée d'une certaine quantité d'eau dis- 

 tillée. Voici comment l'opération fut faite. 



i5. Je pris une petite ampoule bien sèche, à deux pointes, 

 et je la pesai avec une bonne balance ; j'y introduisis de 

 l'eau oxigénée pure , en faisant plonger dans celle-ci l'une 

 des pointes de l'ampoule, et aspirant lentement l'air par 

 l'autre. Cela étant fait, je fermai, à la flamme d'une allu- 

 mette, l'extrémité de la pointe inférieure, et je pesai de 

 nouveau l'ampoule : la différence des deux poids me donna 

 exactement celui de l'eau oxigénée. 



i6. De l'eau distillée ayant été versée dans un verre, 

 j'y brisai l'extrémité de la pointe inférieure de l'ampoule; 

 l'eau oxigénée ne tarda point à s'écouler. Dès -lors je lavai, 

 par aspiration, l'ampoule elle-même, d'abord avec l'eau du 

 verre , puis avec d'autre eau ; ensuite je versai le tout dans 

 un flacon dont le poids m'était connu. Je lavai le verre à 

 plusieurs reprises; je réunis les eaux de lavage à la liqueur, 

 et, pesant le flacon qui était en partie plein, j'en conclus le 

 poids de celle-ci, en retranchant du poids du flacon presque 

 plein celui du flacon vide. Retranchant, après cela, le poids 



