.4oO SUR LA COMBINAISON 



naire; j'allai même souvent plus loin , je l'essayai par l'h y cho 

 gène, et je le trouvai constamment pur, à -^ centième près. 



i8. L'analyse de l'eau oxif^ënce me semblait si impor- 

 tante, que je crus devoir la faire par un autre procédé que 

 celui que je viens de décrire. Sachant que l'oxide noir de 

 manganèse possédait la propriété de dégager loxigèrie de 

 cette eau sans en absorber et sans en abandonner la plus 

 petite portion, je m'en servis, au lieu de chaleur, pour opérer 

 ce dégagement. Je fis donc l'expérience de la même manière : 

 seulement, lorsque l'ampoule fut brisée, j'introduisis succes- 

 sivement, au haut du tube, quelques gouttes de dissolution 

 de potasse caustique faible, et un peu d'oxide de manganèse 

 délayé dans l'eau; quelque temps après, je fermai le tube 

 avec la main, je l'agitai en divers sens pour multiplier les 

 points de contact entre la liqueur et l'oxide, et je mesurai 

 le gaz. L'addition de la potasse n'a pour objet que de satu- 

 rer la très-petite quantité d'acide que peut contenir la liqueur 

 oxigénée acide, qui, s'il restaitlibre, dégagerait un peud'oxi- 

 gène de l'oxide de manganèse lui-même (49 et 5o). 



Je vais actuellement rapporter les résultats auxquels je 

 suis parvenu, avec les données de chaque expérience. 



Analyse d'une eau oxigénée, dont la densité était de i,4i5. 



PREMIÈRE EXPÉRIENCE. 



Poids de l'ampoule de verre, en partie pleine d'eau oxi- 

 génée i^'°° ,5^ I 



Poids de la même ampoule vide et sèche o ,421 



Donc, poids de l'eau oxigénée i 



[5o 



