DE l'oxigène avec l'eau. ^6^ 



Poids du mélange de ces deux quantitésd'eau. . 24^"°, 5 1 1. 



Poids de la portion de mélange, mise en contact avec 

 l'oxide de manganèse i^"'",2io. 



Gaz oxigène dégagé de cette portion du mélange par 

 l'oxide de manganèse, sous la pression de o"',7647, et à la 

 température de i4° centigrades i"°"',55. 



Donc, gaz oxigène qui pourrait être dégagé de tout le 

 mélange, et par conséquent des o^"",g47 d'eau oxigénée 

 pure , à la température de i4° centigrades, et sous la pres-^ 

 sion de o'°7647 3i"°''',398. 



Poids de 3i"°'",398 d'oxigène, sous la pression de o",7647> 



et à la température de (4° centigr • o»"°,424- 



Par conséquent , les 0^"° ,947 d'eau oxigénée pure doivent 



, , , , , ( oxigène. . o^"" ,424- 



être regardes comme composes de r o 



^ eau pure. o ,020. 



Mais o«"°',523 d'eau pure contiennent ô«"°-,46a d'oxigène, 

 dans la supposition où le poids de l'oxigène de l'eau est à 

 celui de l'hydrogène comme 88,29 à 11,71. 



L'oxigène ajouté serait donc à l'oxigène constituant de 

 l'eau :: 4^4 '■ 462, ou :: 2t à 23 environ. 



Analyse d'une eau oxigénée dont la densité était de i,452. 



ig. Cette eau est la plus dense, et, par conséquent, la 

 plus chargée d'oxigène que j'aie pu obtenir. En effet, lors- 

 qu'elle pesait 1,452 , je la tins encore sous la machine pneu- 

 matique pendant deux jours ; et au bout de ce temps , elle 

 avait la même densité , quoique son volume fût diminue 

 d'une manière très - sensible. J'en fis l'analyse et par la 



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