4o4 SUR LA COMBINAISON 



chaleur et par l'oxide de manganèse, comme je l'ai dit pré- 

 cédemment. 



PREMIÈRE EXPe'rIENCE. 



Poids de l'eau oxigénée pure o^'°° ,864- 



Poids de l'eau ajoutée à l'eau oxigénée ig i3^7- 



Poids du mélange de ces deux quantités d'eau. 2.0 ,201 . 

 Poids de la portion du mélange , soumise à 



l'analyse 2 ,468. 



Gaz oxigène dégagé de cette portion du mélange par la 

 chaleur, sous la pression de o"',y625, et à la température 



de i4" centigrades 3"""',62. 



Donc, gaz oxigène qui pourrait être dégagé de 

 tout le mélange, et par conséquent des o^""' ,864 

 d'eau oxigénée pure, à la température de i4° 

 centigrades, et sous la pression de o'^^j62.5. ... 2g ,63. 



'Poids de 29"°"', 63 d'oxigène, sous la pression de o'",7625, 



et à la température de 1 4° centigrades o^"" ,398. 



Par conséquent, les o°"'°864 d'eau oxigénée 

 pure doivent être regardés comme composés 



i oxigène. . . o ,3g8. 

 j eau pure. . o ,466. 



Mais o^""',466 d'eau pure contiennent o'^'°'",4i i d'oxigène, 

 en admettant que dans l'eau le poids de l'oxigène soit à celui 

 de l'hydrogène comme 88,29 à 11,71. 



D'oîi il suit que dans cette eau oxigénée, la quantité d'oxi- 

 gène ajouté sei'ait à la quantité d'oxigène constituant de l'eau, 

 à peu-près comme 4o à 4i 1 c'est-à-dire que ces quantités se- 

 raient, pour ainsi dire, égales. 



de 



