t)E LOXIGÈNE AVEC LEAU. ^o5 



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SECONDE EXPERIENCE. 



L'expérience a été faite sur une portion du mélange d'eau 

 oxigénée et d'eau de l'expérience première. 



Poids de la portion du mélange, soumise à l'ana- 

 lyse i«"",325 



Gaz oxigène dégagé de cette portion du mélange, par 

 i'oxide de manganèse, sous la pression de o°',7625, et à 

 la température de i4° i'"'",970 



Donc le gaz oxigène qui pourrait être dégagé de tout le 

 mélange, et par conséquent des o^""", 864 d'eau oxigénée pure 

 de l'expérience précédente, à la température de i4% et sous 

 la pression de o'",7625 So"'"" ,o34 



Résultat qui s'accorde avec celui de la précédente expé- 

 rience, à moins de y^. 



Ayant répété ces deux expériences, j'ai obtenu des résul- 

 tats semblables, et un peu plus rapprochés. Je regarde donc 

 ces résultats comme bons. 



J'ai admis dans les expériences précédentes que l'eau était 

 formée de 88, ag d'oxigène et' de 11,71 d'hydrogène; mais 

 comme MM. Berzelius et Dulong viennent de démontrer 

 qu'elle contenait un peu plus d'oxigène ^ et que le véritable 

 rapport entre ses deux principes était celui de 88,go à 

 1 1,10, il en résultera un peu plus de différence que je ne l'ai 

 dit, entre la quantité de l'oxigène de l'eau et celle d'oxigène 

 dont elle peut se charger. 



igbù. Quoi qu'il en soit, il me semble que, d'après ces 

 analyses et sur-tout celle de l'eau oxigénée, dont la densité 

 est de 1,452 , l'on peut conclure que l'eau la plus oxigénée est 



