DE l'oXIGÈNE avec l'eAU. ^O^ 



et produit une sensation difficile à exprimer, mais qui se 

 rapproche de celle de certaines dissolutions métalliques. Sa 

 tension est très-faible, bien plus faible que celle de l'eau: 

 voilà pourquoi l'eau oxigéne'e à la température ordinaire se 

 concentre dans le vide par l'intermède d'un corps absorbant, 

 tel que l'acide sulfurique : telle est encore la raison pour 

 laquelle l'évaporation dans ce cas se ralentit de plus en plus, 

 de telle sorte qu'à la fin elle est extrêmement lente ; elle a 

 toujours lieu cependant, car toute la liqueur finit par 

 disparaître, et peut même disparaître sans production de 

 gaz, ce qui prouve que le peroxide d'hydrogène entre en 

 vapeur sans éprouver de décomposition. Si l'on était 

 curieux de constater cette dernière propriété, on y parvien- 

 drait en plaçant de l'eau oxigénée dans une petite cornue 

 tubulée, fermant la tubulure, adaptant le col de la cornue à 

 un récipient que l'on entourerait de glace, et disposant l'appa- 

 reil de manière à pouvoir y faire le vide à volonté : mieux 

 vaudrait encore, et c'est ce que j'ai fait, souffler un appareil 

 à la lampe, afin de remplacer, autant que possible, les 

 bouchons par des soudures. 



J'ai essayé, mais vainement, de solidifier le peroxide 

 d'hydrogène. Exposé à un froid de 3o° pendant trois quarts 

 d'heure , il est toujours resté liquide : aussi , lorsqu'on a de 

 l'eau qui ne contient que trente à quarante fois son volume 

 d'oxigène et qu'on la soumet à une température de i o° sous 

 zéro , la partie qui reste liquide est-elle bien plus oxigénée 

 que celle qui se congèle. Il est même probable que si celle- 

 ci contient de l'oxigène, ce gaz appartient à une certaine 

 quantité d'eau interposée. J'avais cru d'abord que je pourrais 

 employer ce procédé pour concentrer l'eau oxigénée, sur-tout 



