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facile, qu'elle est plus avancée. L'eau , à mesure qu'elle se 

 trouve mise en liberté, se combine sans doute avec la por- 

 tion deperoxide non décomposé, et le rend plus stable. On 

 en jugera par les expériences suivantes. 



Que l'on mette du peroxide d'hydrogène dans un petit 

 tube de verre; qu'on l'expose, en plongeant le tube dans 

 l'eau, à une ctiaieur progressive de lo à ioo°, et l'on verra 

 que la décomposition sera très-sensible à 20°. Elle se ferait 

 avec un bouillonnement des plus considérables , si le per- 

 oxide était soumis de suite à 100°, et l'épreuve serait dange- 

 reuse à tenter dans un vase à col étroit et sur un demi- 

 gramme de liquide. Néanmoins, en jetant celui-ci sur une 

 plaque incandescente, il ne détone pas. 



Que l'on répète cette expérience après avoir étendu d'eau 

 le peroxide, de manière que la liqueur ne contienne que 

 sept a huit fois son volume d'oxigène , le dégagement du 

 gaz ne sera pas sensible, même à ôo"; il le deviendra bientôt 

 après, augmentera de plus en plus, et ne tardera point à 

 diminuer et à cesser. Dès-lors la liqueur ne sera plus oxi- 

 génée, et, par conséquent , ne produira plus d'effervescence 

 avec l'oxide de manganèse. 



Exposé à la lumière diffuse , le peroxide d'hydrogène se 

 comporte, toutes circonstances égales d'ailleurs, de même 

 que dans l'obscurité. Dans les deux cas, il laisse dégager 

 quelques petites bulles de temps à autre, et finit, au bout 

 de quelques mois, à la température ordinaire, par être dés- 

 oxigéné en grande partie. Cette désoxigénation , qui dépend 

 probablement de plusieurs causes, me semble être produite 

 sur-tout par quelques parcelles de matière que retient le 



