DE l'oXIGÈNE avec l'eAU. 4^^ 



peroxide. Pour le conserver autant que possible , il faut 

 l'entourer de glace, comme il a été' dit (pag. 3g7). 



Traversé par la lumière directe, le peroxide n'éprouve 

 d'altération qu'au bout de quelque temps. 



Quand on soumet le peroxide à l'action de la pile, comme 

 on y soumet l'eau ordinairement , il en résulte des effets 

 analogues à ceux que l'on observe avec ce dernier liquide : 

 seulement, le dégagement du gaz oxigène est beaucoup 

 plus considérable. Je dois observer toutefois que je n'ai 

 point recueilli les gaz pour les examiner. 



Action des métaux a la température ordinaire. 



23. Les métaux tendent en général à décomposer le per- 

 oxide d'hydrogène, et à le ramener à l'état de protoxide ou 

 d'eau ; je n'en connais que quatre qui ne possèdent point 

 d'une manière sensible cette propriété , le fer , l'étain , l'an- 

 timoine , et le tellure. Les plus oxigénables s'oxident et pro- 

 duisent en même temps un dégagement d'oxigène ; les 

 autres, au contraire, conservent leur état métallique, de 

 sorte que tout l'oxigène avec lequel l'eau se combine pour 

 devenir peroxide, est mis en liberté. 



Une ténuité extrême dans la matière métallique est une 

 condition indispensable pour une prompte décomposition. 

 Tel métal , qui en poudre très-fine dégagera rapidement l'oxi- 

 gène du peroxide, n'en opérera que très -lentement le dé- 

 gagement s'il est en poudre grossière, et à plus forte raison 

 en masse. 



Les mêmes phénomènes auraient lieu, quand bien même 

 le peroxide serait étendu d'eau ; seulement ils seraient moins 



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