4l2 SUR LA COMBINAISON 



prononces et dureraient plus long-temps : c'est ce que l'on 

 va voir dans l'examen que nous allons faire de l'action des 

 métaux sur le peroxide pur et affaibli. 



L'on a toujours procédé aux expériences de la même ma- 

 nière. La liqueur a été mise d'abord , avec une pipette , 

 dans un petit tube de verre fermé par un bout; après quoi 

 le métal a été introduit dans le verre avec une carte. 



La quantité de peroxide employée dans chaque essai n'é- 

 tait, au plus, que de quelques gouttes; celle de peroxide 

 étendu d'eau était un peu plus grande. On regardait l'ac- 

 tion comme terminée, lorsqu'il ne î>e dégageait plus de gaz: 

 on s'assurait alors , par l'addition d'un peu d'oxide de man- 

 ganèse, si la liqueur était complètement désoxigénée. 



Tous les métaux ont été éprouvés de cette manière , ex- 

 cepté l'urane, le titane, le cerium, le barium, le strontium, 

 le calcium, le lithium, et les métaux des terres, sur lesquels 

 on n'a fait aucun essai. 



Des métaux qui décomposent le peroxide dhydrogène, 

 et qui en dégagent loxigène sans s altérer. 



Argent très-divisé (provenant de la décomposition récente 

 du nitrate d'argent par le cuivre) , et peroxide pur. — Action 

 subite, violente; dégagement de calorique si grand, que le 

 tube de verre devient brûlant ; l'argent conserve son état 

 métallique, et tout l'oxigène se dégage à l'instant. 



Argent fin dii'isé, et liqueur ne contenant que neuf fois 

 son volume d'oxigène. — Effervescence subite , vive, point de 

 chaleur sensijjle ; l'argent ne s'oxide pas ; l'action se termine 

 assez promptement; tout l'oxigène se dégage. 



