DE l'oxigène avec l'eau. ^j5 



chlorate-ammoniaco d'iridium (*)), et peroccide pur ou étendu 

 d'eau. — L'action de ce métal est à -peu -près la même aussi 

 que celle du palladium ; seulement il paraît que la présence 

 d'un peu d'acide ne la ralentit pas autant. 



Plomb réduit en limaille fine , et peroxide pur. — Action 

 lente d'abord, mais qui peu-à-peu augmente, et finit, dans 

 l'espace de quelques minutes , par devenir très-forte en don- 

 nant lieu à beaucoup de chaleur. Tout l'oxigène se dégage 

 Je ne crois pas que le plomb s'oxide. 



Plomb réduit en limaille fine, et liqueur ne contenant que 

 neuf volumes d'oxigène. — Action faible d'abord. Peu-à-peii 

 elle devient plus sensible ; a lors les bulles d'oxigène se succèdent 

 assez rapidement, et soulèvent les parcelles métalliques. Ne 

 se formerait-il pas un peu d'oxide, qui, comme on le verra 

 par la suite, décompose facilement l'eau oxigénée.'' Ce qu'il 

 y a de certain, c'est qu'au bout d'une heure il ne reste plus 

 d'oxigène dans la liqueur. 



Bism.uth bien pulvérisé , et peroxide pur. — Mêmes phéno- 

 mènes qu'avec le plomb. 



Bismuth bien pulvérisé, et liqueur ne contenant que neuf 

 volumes d'oxigène. — L'action est bien lente; il ne se dé- 

 gage des bulles que de temps à autre. Toutefois, au bout 

 de douze heures, la liqueur n'était plus oxigénée. Le métal 

 ne m'a pas paru s'oxider. 



Mercure, et peroxide pur. — Mêmes phénomènes qu'avec 

 le plomb et le bismuth, pourvu que la hqueur ne soit point 

 acide; lorsqu'elle contient un peu d'acide sulfuriqûe, il se 



{*) Ain^i que les deux précédents , cet hydrochlorale m ayait été donné 

 par M. Barruel. 



