DE l'oXIGÈNE avec l'eAU. ^S? 



volume d'oxigene. — Même résultat qu'avec la liqueur con- 

 centrée. 



Protosulfure d'étairf. en poudre, et peroxide pur ou étendu 

 d'eau. — Action presque insensible; il se forme cependant 

 un peu d'acide sulfuriqué. 



Sulfure d'or (provenant de la décomposition de l'hydro- 

 chlorate d'or par l'hydrogène sulfuré), et peroxide pur ou 

 étendu d'eau. — Action bien faible. Le sulfure commence 

 par dégager un peu de gaz ; une très-petite portion de soufre 

 s'acidifie ensuite, et dès-lors la décomposition s'arrête com- 

 plètement 



Sulfure d'argent tres-divisé ( provenant de la décomposi- 

 tion du nitrate d'argent par l'hydrogène sulfuré), et peroxide 

 pur ou étendu d'eau. — Point d'action , même dans l'espace 

 de trente heures , quoique l'argent, radical du sulfure, en 

 ait une très-grande sur la liqueur. 



Cinnabre pulvérisé. — Pas plus d'action sur le peroxide 

 que le sulfure d'argent ; au bout de trente heures, la liqueur 

 était tout aussi oxigénée que si elle eiit été conservée dans un 

 tube de verre. 



Action du peroxide sur quelques combustibles composés, 

 autres que les sulfures métalliques. 



2.6. Phosphure de cuivre (obtenu en faisant passer du 

 phosphore en vapeur sur du cuivre incandescent), et per^ 

 oxide pur ou étendu d'eau. — Formation lente et très-lente 

 de phosphate sans qu'il se dégage de gaz, si ce n'est quelques 

 bulles au commencement de l'expérience. La liqueur s'est 



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