SUR l'oxigène avec l'eau. 429 



dément ce peroxide que les métaux même qui les consti- 

 tueraient. 



Action des oxides métalliques sur le peroxide d'hydro- 

 gène , a la température ordinaire- 



2.n. Les oxides métalliques tendent en général à ra- 

 mener le peroxide d'hydrogène à l'état de protoxide ou 

 d'eau. Quelques-uns produisent cet effet en s'oxidant davan- 

 tage ; d'autres sans s'altérer, et en dégageant sous forme de 

 gaz toute la quantité d'oxigène que l'eau absorbe pour passer 

 à l'état de peroxide; d'autres, enfin, tout en rendant gazeux 

 cette quantité d'oxigène , se réduisent eux-mêmes : très-peu 

 sont sans action. 



La force décomposante des oxides varie beaucoup. Plu- 

 sieurs chassent l'oxigène si subitement de la liqueur, qu'il 

 en résulte une sorte d'explosion , et alors il y a production 

 d'une grande chaleur et même de lumière. Il en est , au 

 contraire, dont l'action est lente, qui n'occasionnent qu'une 

 légère effervescence, et jamais de chaleur sensible. 



Toutes les expériences peuvent être faites comme celles 

 qui ont pour objet l'action des métaux sur le peroxide. On 

 peut encore les faire avec le peroxide étendu d'eau, dans un 

 tube renversé et plein de mercure , en y introduisant succes- 

 sivement la liqueur et l'oxide. 



Des oxides qui peuvent absorber Toxigène du peroxide, 

 et le ramener a F état de protoxide ou d'eau. 



28. Ces oxides sont la baryte, la strontiane , la chaux, 

 l'oxide de zinc, le protoxide et le deutoxide de cuivre, 



