432 SUR LA COMBINAISON 



Oxide de nickel calciné. — La dessication fait perdre à cet 

 oxide, comme à ceux de cuivre et de zinc, la propriété de 

 se suroxigëner : mis en contact avec le peroxide d'hydro- 

 gène, il en dégage l'oxigène, de manière à y produire une 

 effervescence très-marquée. 



Protoxides de manganèse, de fer, d'étain, de cobalt. — 

 Ces protoxides, à l'état d'hydrate, donnent heu, par leur 

 contact avec l'eau oxigénée, à des peroxides semblables à 

 ceux que nous connaissons : que l'on verse en effet de l'eau 

 oxigénée sur ces hydrates récemment précipités de leur dis- 

 solution dans les acides par la potasse , et l'on verra qu'ils 

 s'oxideront tout-à-coup. 



Les peroxides de manganèse et de cobalt agiront ensuite 

 sur la liqueur non décomposée, en faisant passer rapide- 

 ment son oxigène à l'état de gaz; celui de fer ne produira 

 qu'une effervescence qui ne sera pas très-forte, et celui d'é- 

 tain n'en produira pas de sensible. 



Deutoxide d'arsenic. — Quant à celui-ci, il s'acidifiera. 



Des oxides qui dégagent F oxigène du peroxide d'hydro- 

 gène sans se suroxider et sans se dcsoxider. 



29. Je connais un assez grand nombre d'oxides qui pos- 

 sèdent cette propriété : j'en parlerai, autant que possible, 

 dans l'ordre de leur plus grande action décomposante. 



Peroxide de manganèse naturel, réduit en poudre fine , 

 et peroxide d'hydrogène le plus concentré. — Action subite 

 et très -violente; dégagement de chaleur si grand, que le 

 tube de verre devient brûlant; désoxigénation complète et 

 instantanée. 



