DE l'oKIGÈNE avec l'eAU. 43? 



liqiie ne soit point un effet de la température : il se pourrait 

 faire qu'au moment de l'action de l'oxide d'argent sur le 

 peroxide d'hydrogène, les molécules c]ui agiraient les unes 

 sur les autres fussent très -échauffées, et que leur nombre 

 étant très-petit, relativement à la liqueur, elles ne pussent 

 point élever d'un demi-degré la température de celle-ci. 



Tritoxide de plomb en poudre. — L'action de cet oxide 

 sur le peroxide d'hydrogène est à-peu-près aussi grande que 

 celle de l'.oxide d'argent; et les résultats de part et d'autre 

 sont les mêmes, si ce n'est que le tritoxide de plomb ne se 

 réduit pas , et qu'il passe seulement à l'état de protoxide jaune 

 avec la liqueur concentrée. Eprouve-t-il la même désoxigé- 

 nation avec la liqueur étendue? Je conserve cjuelques doutes 

 à cet égard. 



Minium et peroxide d'hydrogène. — Mêmes phénomènes 

 qu'avec tritoxide, à cela près que l'action, étant moins vive, 

 a lieu sans dégagement de lumière dans l'oliscurité et avec 

 un moindre dégagement de chaleur. 



Hydrate de deutoxide de mercure, et peroxide d'hydrogène. 

 — L'hydrate, qui était délayé dans l'eau, a d'abord été mis 

 sur du papier Joseph , puis on a foit l'essai à la manière or- 

 dinaire : à l'instant, l'oxide qui était jaune est devenu rouge, 

 l'effervescence a eu lieu, et bientôt elle a été violente; alors 

 grand dégagement de chaleur , réduction subite de l'oxide 

 mercuriel, désoxigénation complète de la liqueur. 



Hydrate de deutoxide de mercure, et liqueur ne contenant 

 que neuf volumes d'oxigèiie. — Effervescence très-raodcrée, 

 point lie chaleur sensible; réduction de l'oxide en vingt- 



