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on les fasse chauffer toutes deux , et l'on verra qn'aussitui 

 que la température sera portée à ioo% tout l'oxigène de l'eau 

 oxigénée sera dégagé, tandis que, au bout d'une demi-heure 

 d'ébullition, l'autre sera encore très-oxigénée , ou du moins 

 capable de produire une forte effervescence avec l'oxide 

 d'argent. 



36. Lorsqu'on met de l'or très-divisé (provenant de la 

 décomposition du muriate d'or par le sulfate de fer) dans 

 une eau oxigénée contenant dix, vingt, trente fois, ou plus, 

 son volume d'oxigène , il en résulte une très -vive effer- 

 vescence; mais, en ajoutant une goutte d'acide sulfurique 

 très-étendu, l'effervescence s'arrête à l'instant même : elle 

 se reproduit tout de suite , en saturant l'acide par de la po- 

 tasse, pour disparaître et se reproduire encore par l'addition 

 successive des mêmes agents. 



L'action de l'acide est telle, enfin, que, pour peu que le 

 peroxide d'hydrogène très -concentré en contienne, il peut 

 être mis impunément en contact avec for le plus divisé ; et 

 cependant ce métal agit avec violence sur le peroxide saturé. 



3^. Plusieurs autres corps produisent, dans leur contact 

 avec le peroxide d'hydrogène, des phénomènes analogues 

 aux précédents ; seulement , pour prévenir ou arrêter l'ef- 

 fervescence , il faut une plus grande quantité d'acide. Je ci- 

 terai le platine, le palladium, le rhodium, et je pourrais y 

 joindre tous les métaux dont l'action sur le peroxide d'hydro- 

 gène n'est pas très-grande. Aussi, lorsqu'on ajoute au per- 

 oxide d'hydrogène concentré, qui contient tovijours un peu 

 d'acide , une petite quantité d'alcali , devient - il capable 

 d'agir violemment sur des métaux qui , sans cela , ne 



