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l'auraient décompose que lentement. Et qu'on ne croie pas 

 que la décomposition rapide soit un effet direct de l'alcali : 

 car, en mêlant à la même quantité de peroxide la même 

 quantité d'alcali, l'effervescence ne sera que fiiible. 



'à-jbis. Pour obtenir le peroxide d'hydrogène le plus concen- 

 tré, il faut y ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique très- 

 etendu. En effet, lorsque la liqueur donne près de deux cent 

 cinquante fois son volume de gaz oxigène, elle commence à 

 laisser dégager des bulles qui font monter le baromètre de 

 l'eprouvette : vainement on essaierait d'en porter la concen- 

 tration plus loin; mais, en l'acidifiant seulement de telle 

 manière qu'elle fasse virer le papier de tournesol au violet 

 rougcâtre, elle continue de se concentrer sans éprouver 

 d'altération. 



38. Cies différentes expériences prouvent, ce me semble, 

 ce que nous avons avancé; savoir, que les acides rendent en 

 général le peroxide plus stable. Cependant les deux der- 

 nières sont moins démonstratives que les autres, parce qu'on 

 peut en expliquer les résultats autrement : lo ne peut-on pas 

 supposer que l'acide n'agit dans la concentration du per- 

 oxide, qu'en neutralisant l'action répulsive de quelques ma- 

 tières que celui-ci retient toujours .^ 2° ne peut-on point ad- 

 mettre aussi que si l'acide ne s'opposait à la décomposition 

 du peroxide par l'or, qu'en rendant la composition de cet 

 oxide plus stable, il devrait produire plus fkcilement cet 

 effet sur les métaux dont l'action décomposante est bien 

 moindre.? Or, c'est ce qui n'est pas. Quelle différence, par 

 exemple, n'y a-t-il pas entre l'action de l'or et celle du bis- 

 muth sur le peroxide saturé et concentré.? Le premier agit 



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