444 SUR LA COMBINAISON 



avec violence, et le second ne produit qu'une faible effer- 

 vescence ; et pourtant la quantité d'acide qui rendra le 

 premier sans action, n'arrêtera pas celle du second. 



3g. Puisque les acides donnent plus de stabilité à l'eau 

 oxige'née, c'est sans doute en se combinant avec le peroxide 

 d'hydrogène. Du moins, dans l'ctat actuel de la chimie, la 

 composition de ce peroxide rend toute autre hypothèse in- 

 vraisemblable. A la vérité, cette opinion n'est pas celle que 

 j'avais adoptée d'abord; j'avais pensé que l'oxigène se com- 

 binait avec les acides, et qu'il en résultait un grand nombre 

 de nouveaux acides oxigénés. Les expériences sur lesquelles 

 je me fondais paraissaient démonstratives; il ne sera pas 

 inutile de les rapporter. 



Je venais de découvrir qu'en traitant le deutoxide de ba- 

 rium par l'acide muriatique , et qu'en précipitant la disso- 

 lution par une quantité convenable d'acide sulfurique, on 

 obtenait une liqueur qui était formée d'eau, d'acide muria- 

 tique , et de tout l'oxigène nécessaire pour suroxider la 

 baryte. Or, en saturant l'acide par l'oxide d'argent, tout 

 l'oxigène se dégageait à l'instant , tandis qu'en employant 

 un sel d'argent au lieu d'oxide d'argent, il ne se dégageait 

 pas la plus petite bulle de gaz. Ne devait -on pas en conclure 

 que si l'oxigène ne se dégageait pas, dans le cas où l'on 

 employait le sel d'argent, c'était en raison de l'acide de ce 

 sel.-" Je dirai plus : la conséquence était forcée alors. Mais, 

 aussitôt que j'eus découvert que l'oxigène pouvait s'unir à 

 l'eau sans l'intermède des acides; que certains corps, l'oxide 

 d'argent sur-tout, possédaient la propriété de dégager l'oxi- 

 gène de l'eau oxigénée, et que les sels d'argent, tels que le 



