DE l'oXIGÈNE avec l'eAU. 44^ 



sulfate, le phosphate, etc., n'avaient aucune action sur elle, 

 je compris et je reconnus bientôt que ce qui m'avait paru 

 être des acides oxigënes , n'était que de l'eau oxigénée et aci- 

 difiée. 



4o. Après avoir nommé les principaux acides qui rendent 

 le peroxide d'hydrogène plus stable, occupons-nous de ceux 

 qui ne sauraient lui donner de stabilité, soit parce qu'ils sont 

 trop fliibles , soit parce qu'ils en absorbent l'oxigène. Nous 

 citerons, parmi les premiers, l'acide carbonique et l'acide 

 borique; et parmi les seconds , l'acide sulfureux, l'acide 

 hydriodique, et l'acide hydro-sulfurique, ou l'hydrogène 

 sulfuré. 



A peine l'acide sulfureux est-il en contact avec le peroxide 

 d'hydrogène, même étendu de beaucoup d'eau, que son 

 odeur disparaît, et qu'il passe à l'état d'acide sulf'urique. Peut- 

 être qu'en rendant l'acide prédominant, l'on obtiendrait le 

 nouvel acide que MM. Gay-Lussac et Welter ont découvert. 



Le peroxide d'hydrogène concentré ou étendu décompose 

 tout de suite l'acide h^riodique, et de là résulte de l'eau et 

 un précipité d'iode. 



Le peroxide décompose aussi l'hydrogène sulfuré, mais 

 peu-à-peu. Ayant versé dans de l'eau contenant onze fois son 

 volume d'oxigène, une dissolution d'hydrogène sulfuré, la 

 réaction n'a commencé à se manifester qu'au bout d'un 

 quart d'heure; alors la liqueur est devenue laiteuse : le len- 

 demain, il y avait un petit dépôt de soufre, et l'odeur de 

 l'hydrogène sulfuré n'était plus sensible; il s'était formé de 

 l'acide s\ilfurique, mais si peu, quoiqu'il y eût excès d'eau 

 oxigénée, que celle-ci ne se troublait point, pour ainsi dire, 

 par le nitrate de baryte. 



