DE l'oXIGÈNE avec l'eaU. /^^r- 



(l'oxigène et d'acide existe. En effet, comme le deutoxide 

 de bariiim contient deux fois autant d'oxigène que le prot- 

 oxide ou la baryte , il est évident qu'en saturant l'acide 

 nitrique ou hydrochlorique de deutoxide, et précipitant la 

 dissolution par l'acide sulfurique, comme nous l'avons dit 

 précédemment (6), la liqueur contiendra précisément la 

 quantité d'oxigène et d'acide nitrique ou muriatique néces- 

 sane pour former un sel neutre avec un métal. Si donc l'on 

 saturé une seconde fois la liqueur acide de deutoxide de 

 banum, et qu'on en précipite, comme la première fois, la 

 baryte par l'acide sulfurique, la quantité d'oxigène sera 

 double; une troisième opération la triplera. A la vérité, la 

 plupart des autres acides ne se prêtent point à ce genre de 

 préparation , parce qu'il n'en est presque aucun qui forme 

 des sels neutres solubles avec la baryte, et qu'ils n'attaquent 

 point facilement le deutoxide de barium ; mais on peut les 

 mêler directement avec l'eau oxigcnée , ou bien obtenir une 

 liqueur convenable en versant un sel d'argent contenant l'un 

 de ces acides dans un mélange d'eau oxigénée et d'acide hy- 

 drochlorique. 



C'est ainsi que, dans la préparation de l'eau oxigénée, 

 l'acide sulfurique a été substitué à l'acide hydrochlorique (9). 

 On s'y prendrait d'une manière semblable pour tout autre 

 acide. J'ai essayé cette substitution avec tous les acides mi- 

 néraux, excepté ceux que l'eau oxigénée peut altérer ; je l'ai 

 essayée également sur presque tous les acides végétaux : l'a- 

 cide carbonique est le seul avec lequel je n'ai point réussi, 

 parce qu'en versant du carbonate d'argent dans de l'eau 

 oxigénée, chargée ou non chargée d'acide muriatique, tout 

 l'oxigène se dégage comme avec l'oxide d'argent (9); l'eau 



