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était due à l'oxigène ; l'oxide d'or devint pourpre, et quelque 

 temps après il était complètement réduit. 



Les liqueurs oxigénées snlfuriqne, nitrique et phospho- 

 rique, font passer d'abord l'oxide d'or au pourpre comme 

 la précédente, en produisant une forte effervescence; mais 

 l'oxide, au lieu de prendre ensuite l'aspect de l'or précipité 

 par le sulfate de fer, devient brun foncé. Dans cet état, tou- 

 tefois, je le crois réduit. 



47 Lorsque l'on verse de la liqueur oxigénée nitrique 

 sur de l'hydrate d'oxide d'argent, l'effervescence qui a lieu 

 Lout-à-coup est plus vive encore que les précédentes : une 

 partie de l'oxide se dissout; l'autre se réduit d'abord, de- 

 vient blanchâtre, et se dissout ensuite elle-même, pourvu 

 que l'acide soit en quantité convenable. Le temps qui s'é- 

 coule entre la réduction et la dissolution, permet de séparer 

 avec la plus grande facilité l'argent réduit. La dissolution 

 étant faite, si l'on j ajoute de la potasse peu-à-peu, il se 

 produit une nouvelle effervescence et un précipité d'un 

 violet noir foncé; du moins, telle est toujours la couleur du 

 premier dépôt. Ce dépôt est insoluble dans l'ammoniaque, 

 et est, selon toute apjîarence, un protoxide d'argent. Pour 

 peu que l'on réfléchisse, on verra comment se produisent 

 ces phénomènes : l'eau oxigénée de la liqueur et l'oxide d'ar- 

 gent, par leur action réciproque, donnent lieu à la vive 

 effervescence que l'on observe, et à la réduction de l'argent. 

 Celui-ci, dont une portion reste en dissolution, parce que 

 le nitrate d'argent n'est point altéré , même par le peroxide 

 d'hydrogène concentré (53), se dissout à la manière ordi- 

 naire dans l'acide nitrique ; mais, comme la liqueur reste en- 

 eore plus ou moins oxigénée, cet oxigène reprend l'état de gaz 



