DE l'oxigène avec l'eau. 45i 



au moment où l'on précipite l'oxide d'argent par la potasse; 

 l'oxide, dans cette réaction, ne se de'soxigène qu'en partie, 

 et de-là le dépôt noir qui nous parait être un protoxide. 



De même que la liqueur oxigénée nitrique , les liqueurs 

 oxigénées sulfurique et phosphorique opèrent la réduction 

 partielle de l'oxide d'argent : il se dégage beaucoup de gaz 

 oxigène; mais l'argent, au lieu de se dissoudre, conserve 

 son état métallique, du moins pendant long-temps. 



48. II n'en est pas ainsi de la liqueur oxigénée muria- 

 tique : soit qu'on emploie un excès d'hydrate d'oxide d'ar. 

 gent, soit qu'on n'emploie que la quantité qu'il en faut pour 

 décomposer l'acide, et qu'on .ait même le soin de l'ajouter 

 peu-à-peu, il en résulte de l'eau, du chlorure d'argent vio- 

 let, et le dégagement total de l'oxigène. Ce dégagement, au 

 contraire, ne serait que partiel, si, versant d'abord dans la 

 liqueur oxigénée un acide capable de s'unir à l'oxide d'ar- 

 gent, par exemple de l'acide sulfurique, ou de l'acide ni- 

 trique , ou de l'acide phosphorique , etc. , on y ajoutait 

 ensuite cet oxide par petites portions , au bout d'un tube , 

 jusqu'à ce que tout l'acide muriatique fut décomposé. Et ce 

 résultat serait tout simple, car les circonstances seraient 

 presque les mêmes que celles où se trouve un mélange de 

 sulfete, ou de nitrate, ou de phosphate d'argent, et d'eau 

 oxigénée et chargée d'acide muriatique : aussi se forme-t-il 

 dans ces deux derniers cas, non pas du chlorure violet, 

 comme dans les deux premiers, mais du chlorure blanc. 

 Les caractères qui distinguent ces deux chlorures sont très- 

 marqués : le chlorure blanc est entièrement soluble dans 

 l'ammoniaque , et n'exerce aucune action répulsive sur l'oxi- 

 gène de l'eau oxigénée ; tandis que l'autre a la propriété 



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