45a Sur la combinaison 



d'en dégager ce gaz, et de laisser, comme M. Gay-Lussac 

 l'a observé le premier , un résidu d'argent mélallique ^ 

 lorsqu'on le met en contact avec l'ammoniaque. Ce résidu 

 ii'autorise-t-il pas à croire que ce chlorure est un sous- 

 chlorure, ou, si l'on veut, un protochlorure, qui corres- 

 pondrait à un premier degré d'oxidation, et qui, par le 

 contact de l'alcali volatil , se transformerait en aigent et en 

 deutochlorure (i). 



49- L'acide nitrique, faible ou concentré, est sans action 

 sur le peroxide de manganèse et sur le peroxide de plomb. 

 Mais il en est tout autrement de l'acide nitrique, mêlé à 

 l'eau oxigénée ; il les dissout avec la plus grande facilité. 

 La dissolution est accompagnée d'un grand dégagement de 

 gaz oxigcne , et ne retient de ce gax qu'autant qu'on n'em- 

 ploie point les oxidcs en excès. Dans le cas où cet excès a 

 lieu, la liqueur précipite par la potasse, comme les dissolu- 

 tions ordinaires de manganèse et de plomb ; dans le cas 

 contraire, l'oxigène, au moment de la précipitation, ve- 

 nant à s'unir avec les oxides, rend noir celui de manganèse, 

 et couleur de brique celui de plomb. L'on voit donc, d'après 

 cela, que les peroxides de manganèse et de plomb ne se dis- 

 solvent qu'en abandonnant une partie de leur oxigène, et 

 que cette désoxigénation provient, d'une part, de la ten- 

 dance qu'a l'acide à s'unir avec l'oxide ramené à un moindre 



(i) L'on sait que le chlorure blanc devient prompteraent violet quand 

 on l'expose au soleil. Je crois que le chlore s'en dégage directement ; du 

 moins j'ai senti plusieurs fois l'odeur de ce corps en agitant le chlorure 

 quelque temps après son exposition à la lumière. La liqueur ne s'est 

 jamais acidifiée; jamais elle n'a laissé dégager d'oxigène, et jamais elle n'a 

 «té capable de détruire la couleur du tournesol. 



