SUR l'oxigène avec l'eau. 455 



degré d'oxiclation, et, d'autre part, de la force répulsive 

 qu'exerce l'eau oxigénée sur l'oxigène même de l'oxide. L'une 

 de ces forces ne suffirait pas pour opérer la désoxigénation ; 

 réunies, elles l'opèrent très -bien : je puis encore en citer 

 une expérience convaincante. Que l'on mette en contact, 

 dans un tube plein de mercure, de l'eau oxigénée, chargée 

 d'acide muriatique, et de l'oxide noir de manganèse pur, en 

 s'y prenant comme nous l'avons dit pag. 896, et, qu'après 

 avoir fait l'expérience, on la répète en saturant la liqueur 

 par de la potasse avant l'introduction du manganèse , et l'on 

 verra que, dans le premier cas, il se dégagera bien plus de 

 gaz oxigène que dans le second. Les mêmes résultats auraient 

 lieu avec le peroxide de plomb. 



5o. Les liqueurs oxigénées sulfurique et muriatique se 

 comportent, avec le peroxide de manganèse et de plomb, ab- 

 solument comme la liqueur oxigénée nitrique dont nous 

 venons de parler. Ainsi, quoique l'acide muriatique forme 

 avec l'oxide de manganèse un muriate , de l'eau, et donne 

 lieu à un dégagement de chlore, ce même acide, mêlé à 

 l'eau oxigénée, dissout le peroxide en laissant dégager seu- 

 lement de l'oxigène; et ce qu'il y a de remarquable, c'est 

 qu'il le dissout bien plus facilement par l'intermède de l'eau 

 oxigénée, que quand il est pur. 



De r action d'un assez grand nombre de sels sur le per- 

 oxide dhfdrogène concentré , et sur de ï eau oxi- 

 génée , contenant onze fois son volume d oxigène. 



5i. Les sels neutres se rapprochent plutôt des oxides que 

 des acides par leur manière d'être avec le peroxide d'hydro- 



