DE l'oxigène avec l'eau. 455 



Sulfate de fer, et peroxide étendu d'eau. — Vive effer- 

 vescence, point de chaleur; la liqueur devient d'un jaune- 

 rouge , et conserve d'abord sa transparence ; mais peu-à-peu 

 elle se trouble; il s"y fait un dépôt ocreux considérable, et 

 elle se désoxigène complètement. 



Action des nitrates. 



53. Les nitrates, que j'ai mis en contact avec le peroxide 

 d'hydrogène, sont ceux de potasse, de soude, de baryte, de 

 strontiane, de plomb, de bismuth, d'argent, de manganèse, 

 de cuivre, de mercure protoxidé. De ces dix sels, il n'y a 

 que les quatre derniers dont l'action sur le peroxide d'hy- 

 drogène soit sensible. 



Nitrate de manganèse cristallisé, et peroxide concentré. — 

 Effervescence sensible, mais faible; au bout de vingt heures, 

 la désoxigénation n'e'tait pas complète. 



Nitrate de manganèse, et peroxide étendu. — Dégagement 

 de gaz à peine sensible; cependant, vingt heures après, la 

 liqueur était presque désoxigénée. 



Nitrate de cuivre cristallisé , et peroxide concentré ou 

 étendu. — Mêmes phénomènes, à peu de chose près, qu'avec 

 nitrate de manganèse; seulement le nitrate, de bleu, devient 

 tout de suite olive, sur -tout avec le peroxide concentré; 

 quelque temps après, il se forme un dépôt olivâtre, qui est 

 probablement un tritoxide. 



Protonitrate de mercure cristallisé, et peroxide concentré. 

 — Point d'effervescence; au bout de vingt heures, dépôt 

 jaunâtre, qui semblait être un sous-deutonifrate; désoxigé- 

 nation presque complète. 



