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Protonitrate de mercure, etperoxide étendu d'eau. — Point 

 de dégagement de gaz : au bout de vingt heures, la liqueur 

 faisait encore une vive effervescence avec l'oxide d'argent ; 

 par conséquent, action nulle, ou presque nulle. 



Nitrate d'argent neutre et cristallisé dans le vide. — Point 

 d'action sur le peroxide étendu; dégagement de gaz avec 

 peroxide concentré, et désoxigénation presque complète en 

 vingt heures. 



De Faction de quelques chlorures et de quelques hydro- 

 chlorates sur le peroxide d'hydrogène. 



54 Le nombre des chlorures et des hydrocldorates qui 

 ont été essayés, est de dix. Trois ont été sans action sur 

 le peroxide; le chlorure de zinc, le sublimé corrosif, et la 

 liqueur fumante de Libarius. Les sept autres, dont les noms 

 suivent, en ont iiroduit la décomposition plus ou moins 

 complètement, sans qu'il se formât des chlorates. 



Chlorure de potassium en poudre , et peroxide concentré. — 

 Effervescence subite, assez forte; désoxigénation complète 

 au bout de quinze heures. 



Chlorure de potassium , et peroxide étendu deau. — Même 

 résultat qu'avec peroxide concentré, pourvu que le chlorure 

 soit en assez grande quantité pour saturer l'eau : s'il était en 

 quantité bien moindre, il y aurait encore une effervescence , 

 mais qui bientôt s'arrêterait. 



Chlorure de sodium, et peroxide. — Comme avec chlorure 

 de potassium. 



Chlonire de barium, et peroxide. — Dégagement de gaz, 

 maisu faible : aussi la désoxigénation n'est- elle complète 



