DE l'oXIGÈNE avec i/eaU. ^n i 



gène qui les constitue peroxides, lorsqu'on chauffe la disso- 

 lution, et qu'on la porte à l'ébuUition : sans doute qu'alors 

 le peroxide, ramené à un degré inférieur d'oxidation, s'unit 

 à l'acide, que l'oxigène s'unit à l'eau, et que c'est l'eau oxi- 

 ge'née qui se trouve décomposée au moment où l'on élève la 

 température. Nous allons examiner ces oxides successive- 

 ment. 



Du deutoxide de strontium. 



63. Le meilleur moyen d'obtenir le deutoxide de stron- 

 tium est de prendre de l'eau oxigénée acide cjui contienne 

 dix à douze fois son volume d'oxigène , et ^que l'on se pro- 

 cure en traitant le peroxide de bariura par l'acide muria- 

 tique, et la dissolution par l'acide sulfurique (6) ; l'on y 

 verse peu-à-peu un excès d'eau de strontiane, ettout-à-coup 

 l'on voit se précipiter une foule de petites lames blanches, 

 brillantes et satinées : c'est le deutoxide à l'état d'hydrate. 

 Comme il se dépose avec la plus grande facilité, et qu'il est à 

 peine soluble dans l'eau, il faut le laver par décantation, deux 

 fois au moins, en se servant à cet effet d'une longue éprou- 

 vette à pied ; après quoi on le jette sur un tiltre et on le lave 

 de nouveau, mais sur le filtre même, et jusqu'à ce que les 

 eaux de lavage ne troublent plus le nitrate acide d'argent. 

 Pour le sécher, on le laisse étendu sur le filtre ; on comprime 

 celui-ci entre plusieurs doubles de papier, et on le met sous la 

 machine pneumatique, etc. Si l'on voulait opérer la dessicca- 

 tion de l'oxide par la chaleur, on le décomposerait en presque 

 totalité ; dans le vide , il s'en décompose même une quan- 

 tité sensible, quoique la température soit toujours très-basse. 

 Ajoutons ici une observation importante : l'on peut employer 



