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une liqueur oxige'ne'e acide, qui contienne encore une petite 

 quantité d'oxide de fer ou d'oxide de manganèse, pourvu 

 qu'on la filtre aussitôt que l'acide est sursaturé par la stron- 

 tiane; tout l'oxide de fer et tout l'oxide de manganèse se 

 précipitent, et dès-lors, en continuant l'opération, l'on ob- 

 tient un deutoxide de strontium pur. 



Le deutoxide de strontium est blanc, brillant, satiné, ino- 

 dore, presque insipide; il rougit sensiblement le papier de 

 curcuma. Je ne connais point sa densité. Vu en suspension 

 dans la liqueur, au moment de sa formation, il a tout-à-fait 

 l'aspect de la nacre, sur -tout lorsqu'on le met en mouve- 

 ment; et cet aspect devient des plus agréables à l'œil, lors- 

 qu'en même temps l'oxide, qui se présente sous la forme de 

 paillettes nombreuses, est éclairé par la lumière solaire. 



Soumis à l'action du feu, le deutoxide de strontium se 

 décompose et se transforme en gaz oxigène et en protoxide. 

 La chaleur de la laaipc cet bien plus que suffisante pour pro- 

 duire cette décomposition. 



Projeté sur les charbons incandescents, il en augmente 

 la combustion , comme le font certains nitrates qui n'entrent 

 en fusion que difficilement. Probablement qu'il se compor- 

 terait de même avec beaucoup d'autres corps combustibles. 



Lorsqu'il est sec, il ne s'altère pas à la température ordi- 

 naire ; mais, lorsqu'il est humide, il se décompose peu-à-peu : 

 aussi voit-on se dégager de temps en temps des bulles d'oxi- 

 gène de celui que l'on cxanserve sous l'eau. 



Si l'eau froide finit par décomposer le deutoxide de stron- 

 tium, il doit en être de même, à plus forte raison , de l'eau 

 chaude. En effet, que l'on fasse chauffer de l'eau avec ce 

 deutoxide, et bientôt il en résaltera un dégagement assez 



