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y fera passer de l'oxide de manganèse délayé dans l'eau. A 

 peme le contact aura-t-il lieu , que tout l'oxigène qui con- 

 stituait le peroxide se dégagera ; de sorte que , pour l'ob- 

 tenir, il suffira de mesurer le gaz, après avoir toutefois ren- 

 versé et agité le tube à plusieurs reprises. Une observation 

 fort importante à faire, c'est que la dissolution du deut- 

 oxide de strontium ne doit point être acide ; si elle Tétait , 

 la quantité d'oxigène dégagé serait trop grande; elle contien- 

 drait un peu de gaz appartenant à l'oxide de manganèse 

 lui-même (49)- 



Cette opération étant faite , on remplit à plusieurs re- 

 prises, comme nous venons de le dire, la pipette de la dis- 

 solution de deutoxide de strontium ; on réunit la liqueur 

 tout entière, y compris les eaux de lavage, dans un creuset 

 de platine pesé d'avance avec soiî couvercle ; on y ajoute un 

 petit excès d'acide sulfurique, qui s'unit à la strontiane et 

 met l'acide muriatique en liberté , et l'on entoure le creuset 

 de charbons incandescents , afin de dessécher peu-à-peu le 

 sulfate de strontiane sans produire de soubresauts ; on le 

 chauffe ensuite jusqu'au rouge, on le pèse de nouveau, et, 

 retranchant du nouveau poids le premier, on en conclut 

 celui du sulfate , et par conséquent de la strontiane. 



J'ai répété cette expérience analytique cinq fois, tantôt 

 en mesurant les liqueurs, et tantôt en les pesant ; j'ai tou- 

 jours vu que la quantité d'oxigène dégagée était très-sensi- 

 blement le double de ce qu'en contient la strontiane. 



65. Avant de suivre la méthode que je viens de décrire, 

 j'en avais employé une autre qui consistait à faire sécher 

 l'hydrate sous la machine pneumatique, à l'introduire en- 



