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oxides de calcium et de strontium ; comme eux, il contient 

 le double de l'oxigène du protoxide. J'ai aussi essayé de 

 l'analyser en le chauffant avec du gaz hydrogène sec ; mais 

 la quantité d'hydrogène absorbé n'a jamais été tout- à-fait 

 jusqu'au double de celle du gaz oxigène uni à la baryte, 

 sans doute parce qu'il est toujours resté, au centre de la 

 matière, une portion de peroxide sur laquelle l'hydrogène 

 ne pouvait point avoir d'action. On sait que, quoique l'ab- 

 sorption ait lieu très-rapidement et avec dégagement de lu- 

 mière, qu'il se fasse beaucoup d'eau, iln'a|)paraît aucune trace 

 d'humidité dans la cloche; que le tout se trouve transformé en 

 hydrate de baryte très-fusible : aussi la proportion des prin- 

 cipes de cet hydrate s'accorde-l-elle bien avec celle du deut- 

 oxide que nous venons de donner. 



Du tritoxide de cuivre. 



68. L'on peut obtenir le tritoxide de cuivre en versant 

 de l'eau oxigénée chargée d'acide nitrique dans une disso- 

 lution faible de nitrate de cuivre, et y ajoutant ensuite peu- 

 à-peu une dissolution faible elle-même de potasse ou de 

 soude caustique. Il faut que l'eau oxigénée soil en grand 

 excès , que les liqueurs soient à la température de zéro, 

 qu'on les agite bien au moment de leur mélange, et que la 

 quantité d'alcali soit tout au plus suffisante pour décomposer 

 tout le nitrate cuivreux. En satisfaisant à toutes ces condi- 

 tions , il se formera un précipité gélatineux d'un brun jaune ; 

 ce sera le tritoxide de cuivre : on le lavera tout de suite par 

 décantation, ou sur un filtre avec de l'eau bien froide; puis, 

 si l'on veut le conserver, on le fera sécher proraptement sous 



