DE l'oXIGÈNE avec l'ëAU. 48ï 



d'acide que l'on est forcé d'ajouter pour dissoudre le nou- 

 vel oxide , rendrait l'opération plus difficile à pratiquer. J'ai 

 mieux aimé introduire le tritoxide dans une petite fiole, 

 la remplir d'eau distillée et non aérée presque jusqu'au col, 

 y verser assez d'acide nitrique ou muriatique pour opérer la 

 dissolution de l'oxide métallique, adapter au col de la fiole 

 un tube recourbé , porter peu-à-peu la liqueur à l'ébullition , 

 la faire bouillir de manière à en dégager tout l'oxigène et 

 tout l'air, recueillir les gaz, les mesurer, les analyser, et 

 conclure de cette analyse la quantité d'oxigène cherchée. 

 En m'y prenant ainsi, j'ai retiré, à un douzième près en 

 moins, du tritoxide de cuivre , autant d'oxigène que le deut- 

 oxide en contient. Si l'on considère que ce tritoxide se dé- 

 compose facilement, il deviendra très-probable, ce semble, 

 qu'il en contient réellement le double. 



Du deutoxide de 7.înc. 



70. Le deutoxide de zinc peut se préparer comme le trit- 

 oxide de cuivre : une remarque importante, c'est que, 

 quand on le fait directement avec le protoxide , il faut né- 

 cessairement employer celui-ci à l'état de gelée ; sans cela il 

 ne se suroxiderait pas. 



Pur, le deutoxide est blanc ; la plus petite quantité de fer le 

 rend jaune : d'ailleurs ses propriétés sont analogues à celles du 

 ti'itoxide de cuivre. Ainsi il est insipide, inodore, sans action 

 sur le tournesol, décomposable spontanément, à plus forte 

 raison au degré de chaleur de l'eau bouillante. Les acides sul- 

 furique, nitrique, muriatique, le dissolvent en donnant lieu 

 à des sels de protoxide de zinc et à de l'eau oxigénée. 



J'ai toujours trouvé que la quantité d'oxigène qu'on pou- 



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