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vait en extraire, était un peu plus de la moitié de celle que 

 contient le protoxide. Je suis porté à croire, d'après cela, 

 que l'oxide sur lequel j'ai opéré n'était pas entièrement sur- 

 oxidé : une nouvelle analyse devient indispensable. 



D'un nouvel oxide de nickel. 



71. Je n'ai point, à beaucoup près, autant examiné cet 

 oxide que les précédents. Tout ce que je puis assurer, c'est 

 qu'ayant ajouté de l'eau oxigénée à du nitrate de nickel, et 

 ayant ensuite versé peu-à-peu de la potasse dans la dissolu- 

 tion , j'ai obtenu un précipité d'un blanc vert-sale , qui avait 

 des propriétés semblables à celles qui caractérisent les oxides 

 de cuivre et de zinc dont il vient d'être question. Par exem- 

 ple, mis en contact avec les acides sulfurique , nitrique et 

 muriatique, il s'y dissolvait; et pour peu qu'on chauffât la 

 liqueur, il s'en dégageait du gaz oxigène. Cppendant, comme 

 je n'ai point analysé cet oxide , son existence ne me paraît 

 pas aussi bien démontrée que celle des autres : il se pourrait 

 que le dégagement du gaz oxigène, que j'attribue à une sur- 

 oxidation du nickel, provînt de quelques matières étrangères 

 contenues dans le nitrate dont je me suis servi. 



Des différents oxides qui , dans leur contact avec di- 

 vers acides, et sur -tout avec l acide muriatique, 

 peuvent produire de l'eau oxigénée. 



•j'x. Ces oxides sont au nombre de huit; savoir : les deut- 

 oxides de barium, de strontium, de calcium, de zinc, le 

 tritoxide de cuivre, et les pei oxides de nickel, de potassium 

 et de sodium. Nous n'avons rien à ajouter fi ce que nous 



