DE LOXIGÈNE AVEC l'eaH. 4^3 



avons dit sur les six premiers ; mais il faut que nous prou- 

 vions que les deux derniers possèdent, comme les autres, 

 la propriété de produire de l'eau oxigénée. 



Que l'on brûle du potassium sur le platine , dans un excès 

 de gaz oxigène ; que l'on plonge ensuite le petit vase métal- 

 lique dans de l'eau légèrement chargée d'acide sulfurique, 

 nitrique, muriatique,etc. , et qu'on l'y agite jusqu'à l'entière 

 dissolution de l'oxide, l'on obtiendra une liqueur qui, sa- 

 turée et portée à l'ébuUition , laissera dégager plus ou moins 

 de gaz oxigène. Si l'on n'acidulait pas l'eau, tout l'oxigène 

 reprendrait l'état de gaz au moment même de l'immersion 

 de l'oxide; la potasse, jointe à la chaleur développée là où 

 l'action dissolvante aurait lieu , produirait infailliblement cet 

 effet. 



Que l'on répète cette expérience avec le sodium , et l'on 

 obtiendra un résultat semblable, pourvu que l'on ait le soin, 

 après la vive combustion qu'éprouve le métal, de chauffer 

 l'oxide avec la lampe à esprit-de-vin au milieu de l'excès de 

 gaz oxigène, pendant sept à huit minutes. Cette précaution 

 est tout-à-fait indispensable pour porter le sodium à l'état 

 de peroxide, parce qu'il ne passe d'abord, en raison de 

 la haute température , qu'au degré d'oxidation qui constitue 

 la soude. 



Je suis persuadé que , s'il était possible de suroxigéner la 

 lithine , le peroxide qui en résulterait se comporterait avec 

 les acides d'une manière analogue aux autres peroxides alca- 

 lins. La grande solubilité de cette base dans l'eau l'em- 

 pêche d'absorber l'oxigène de l'eau oxigénée , et lui donne , 

 au contraire, la propriété de le dégager. Mais peut-être se 

 combinerait-elle directement avec ce gaz à une tempéra- 



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