DE l'oXIGÈNE avec l'eaU. 487 



nous avons rapportes dans ce Mémoire, et sa manière d'a^-ir 

 n'est-il pas très-probable que c'est la même qui en produit 

 beaucoup d'autres. Par exemple, ne peut -on pas lui attri- 

 buer la détonation de l'ammoniure d'argent , du chlorure 

 et de l'iodure d'azote? ne joue-t-elle pas un rôle dans celle 

 de toutes les poudres fulminantes? ne serait-ce pas elle qui 

 donnerait au gaz ammoniaque la propriété d'être décomposé 

 plus ou moins facilement par les métaux ? n'aurait -elle 

 pas une grande influence sur la transformation du sucre en 

 alcohol et en acide carbonique par quelques centièmes de 

 ferment, dans l'acte de la fermentation? Ce qu'il y a de cer- 

 tam, du moins, c'est qu'elle ouvre aux chimistes une car- 

 rière nouvelle , destinée peut-être à s'agrandir considérable- 

 ment. II faut faire de nouvelles recherches pour la dévoiler 

 plus qu'elle ne l'est encore, et en même temps pour trouver 

 un procédé à l'aide duquel on puisse se procurer plus com- 

 modément le peroxide d'hydrogène. 



ADDITIONS. 



!.'■'' J'ai dit {pag:'à8g) que le seul moyen d'avoir de la 

 baryte exempte d'oxide de manganèse, d'oxide de fer, de 

 silice et d'alumine , serait de calciner le nitrate de baryte 

 dans des vases de platine; mais il est probable que ces vases 

 présenteraient d'autres inconvénients : ils seraient légère- 

 ment attaqués par le nitrate, au moment de sa décomposi- 

 tion; en sorte que la baryte contiendrait, en combinaison 

 mtime , un peu d'oxide de platine qui pourrait être très- 

 nuisible à la préparation de l'eau oxigénée. Cependant, avant 



