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couches d'accroissement des cristaux. En vain j'ai ajouté 

 à la solution tantôt surabondance d'acide , tantôt surabon- 

 dance de base, j'ai toujours obtenu des cristaux qui présen- 

 taient à l'analyse les mêmes proportions , à moins qu'il ne 

 se fût formé, ce qui arrive quelquefois, d'autres combinai- 

 sons, qui sont également en proportions définies, et s'annon- 

 cent toujours par des caractères extérieurs différents. 



Dans les différents cas où la solution renfermait sura- 

 bondance d'acide ou de base, j'ai toujours trouvé quel- 

 ques variations lorsque je négligeais la précaution de briser 

 les cristaux, et de les dessécher sur du papier Joseph avant 

 de les analyser. Cela tenait évidemment à ce que le liquide 

 interposé était précisément celui de la solution qui renfer- 

 mait surabondance d'un des principes. Cette circonstance 

 m'a donné l'idée d'opérer sur des sels dont les acides même 

 fussent cristallisables, tels que les borates, citrates, tartrates, 

 oxalates, etc. Je trouvais à cela deux avantages, l'un que les 

 portions de liquide logées entre les couches, venant à se des- 

 sécher, laisseraient l'acide cristallisé dans les petites cavités, 

 où l'on pourrait alors l'apercevoir; l'autre que l'acide, pou- 

 vant lui-même cristalliser, se mêlerait peut-être plus aisé- 

 ment avec le sel dans lequel il entrait : je me trouvais 

 d'ailleurs tout -à- fait dans les circonstances qui peuvent 

 accompagner la formation ou la cristallisation des silicates. 



En opérant avec ces sortes de sels, j'ai obtenu, en effet, 

 des variations dans les proportions, toutes les fois que j'ai 

 laissé sécher naturellement les cristaux sans leur enlever 

 les portions de liquide qu'ils renfermaient entre leurs cou- 

 ches. Mais , dans un assez grand nombre d'analyses que j'ai 

 faites des sels ainsi formés, j'ai toujours observé que ces 



