23o RECHERCHES 



exemple, dans une analyse de cristaux de bicarbonate de 

 soude, les proportions 



Acide carbonique o,iSy tenant oxigène 0,114 ■ 2 + 



Soude 0,220 o,o56 : i 



Eau 0,623 0,554 '■ 'o — 



1,000 



j'expliquais bien la surabondance d'acide et le manque d'eau, 

 par les circonstances de mon expérience (i), en admettant 

 qu'il s'était mélangé dans les cristaux une petite quantité 

 du tricarbonate de soude que j'avais ajoutée à la solution (2); 



(i) J'avais employé ici le bicarbonate artificiel et le tricarbonate naturel 

 de Barbarie dont j'avais des échantillons très-purs ; j'avais fait dissoudre 

 l'un et l'autre dans l'eau, et c'est de la solution que j'ai obtenu les cris- 

 taux de bicarbonate dont je viens de présenter l'analyse. 



(2) Le bicarbonate de soude (que je nomme toujours ainsi parce -qu il 

 renferme deux atomes d'acide) se compose de 



Acide carbonique o, 1 538 



Soude 0,2 1 83 



Eau 0,627g 



D'après la formule So C*4-2oAq. 



Le tricarbonate dont la formule est SoG^-j-4Aq, est formé de 



Acide carbonique o,4oi4 



Soude o,3ygg 



Eau 0,2 1 85 



D'après ces deux compositions, on voit que, s'il y a mélange du second sel 

 avec le premier , l'analyse doit présenter augmentation d'acide et dimi- 

 nution d'eau. 



