6 HISTOIRE DE L'ACADEMIE, 



température , qui , comme on l'a vu , est indépendante de 

 la nature du gaz; d'où résuite évidemment la belle loi que 

 M. Gay-Lussac nous a fait connaître, et suivant laquelle, 

 sous la même pression, le même volume des divers gaz croît 

 également par un accroissement égal de température. 



On peut appliquer des considérations semblables, au mé- 

 lange de divers gaz qui , dans ce mélange , n'exercent point 

 d'affinité les uns avec les autres, tels que l'oxigène et l'azote, 

 dans l'atmosphère. Il est facile de voir que chaque molécule 

 du mélange ne peut être en équilibre au milieu des forces 

 qui la sollicitent, que dans le cas où chaque partie du mé- 

 lange renferme dans la même proportion les divers gaz; ce 

 qui est conforme à l'expérience. En considérant le rayonne- 

 ment d'une molécule d'un gaz, on parvient à une équation 

 entre ce rayonnement et l'extinction correspondante de la 

 chaleur par la molécule, analogue à l'équation que l'on a 

 trouvée ci-dessus, dans le cas d'un seul gaz. Chaque gaz du 

 mélange fournit une équation semblable. La somme de ces 

 diverses équations multipliées respectivement par la densité 

 des gaz correspondans du mélange, comparée à l'expression 

 de la pression du mélange, donne ce théorème général, con- 

 firmé par l'expérience, et qui renferme toute la théorie de 

 ces mélanges : 



« Si l'on conçoit plusieurs gaz renfermés séparément dans 

 » des espaces égaux, et à la même température; si l'on con- 

 » dense ensuite tous ces gaz dans un seul de ces espaces ; 

 » lorsque le mélange aura pris la température primitive des 

 » gaz , sa pression sera la somme des pressions" particulières 

 » que chaque gaz exerçait dans l'espace où il était primitive- 

 •> ment enfermé. » 



La même analyse fait voir que les deux lois de Mariotte 

 et de M. Gay-Lussac ont encore lieu relativement à ce mé- 

 lange; chaque molécule de ce mélange pouvant être considérée 



