SUR LES DÉCOMPOSITIONS ELECTRO-CHIMIQUES. 585 



certaine étendue d'eau, quand ce liquide ne peut lui fournir 

 les éléments nécessaires pour former un composé soluble, 

 condition sans laquelle le transport ne saurait avoir lieu, 

 surtout quand on emploie une pile d'une intensité peu con- 

 sidérable? Celle dont j'ai fait usage était formée de trente 

 éléments d'un décimètre carré, et chargée avec une disso- 

 lution légère de sel marin renfermant un centième d'acide 

 sulfurique. En opérant d'une manière inverse , c'est-à-dire 

 en mettant la lame positive dans l'eau et la lame négative 

 dans le nitrate de cuivre, la décomposition de ce dernier 

 s'opère sans difficulté, attendu que l'acide nitrique peut se 

 rendre au pôle positif en prenant pour véhicule l'eau ou tout 

 autre corps qui s'y trouve dissous. 



Si l'on substitue au nitrate de cuivre, qui se trouve dans 

 le tube positif, un sel à base alcaline, la décomposition 

 s'effectue , parce que l'alcali forme un composé soluble avec 

 l'eau. 



Les expériences suivantes feront connaître certaines con- 

 ditions qui s'opposent aux décompositions immédiates des 

 sels. 



Si l'on verse dans le tube négatif une dissolution de sul- 

 fate de cuivre , et dans l'autre une dissolution de nitrate de 

 potasse , l'acide nitrique est mis à nu dans ce dernier ; 

 la potasse , en se rendant dans le tube négatif, réagit sur le 

 sulfate de cuivre , en chasse une portion de l'oxide de cuivre, 

 qui est réduit immédiatement par l'hydrogène , et donne 

 naissance à un double sulfate de cuivre et de potasse qui 

 cristallise sur les parois du tube. Tant qu'il reste du sulfate 

 de cuivre simple à décomposer, et qu'il y a une quantité 

 suffisante de nitrate de potasse dans le tube positif, l'acide 



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