SUR LES DÉCOMPOSITIONS ELECTRO-CHIMIQUES. 58^ 



facilement compte de ces différents effets: la décomposition 

 doit commencer par les nitrates de potasse et de cuivre, 

 attendu que l'acide nitrique, quoique combiné avec deux 

 bases différentes, se trouve placé d'une manière continue de 

 l'un à l'autre tube, circonstance favorable pour que celui qui 

 est dans le tube négatif soit transporté dans l'autre. L'acide 

 sulfurique ne se trouvant pas placé aussi favorablement, le 

 sulfate n'est pas d'abord décomposé; la potasse, aussitôt 

 qu'elle est arrivée dans le tube négatif, y exerce son action sur 

 les dissolutions qui s'y trouvent; elle décompose donc une 

 portion du sulfate de cuivre et forme du sulfate de potasse 

 qui , en se combinant avec du sulfate de cuivre , donne 

 naissance à un double sulfate peu soluble, qui se dépose en 

 petits cristaux sur les parois du tube. L'oxide de cuivre, chassé 

 par la potasse, est réduit immédiatement par l'hydrogène 

 qui se trouve à l'état naissant. 



Les quantités relatives des sels apportent naturellement 

 des modifications dans les divers résultats que je viens de 

 rapporter. Il faut souvent plusieurs jours pour que ces di- 

 verses opérations s'effectuent , ce qui permet de mettre ce 

 temps à profit pour obtenir des effets que ne peuvent donner 

 les piles les plus énergiques. 



A l'aide des observations précédentes, on pourra, je crois, 

 résoudre cette question : Un mélange de plusieurs dissolu- 

 tions salines étant donné, en opérer successivement la dé- 

 composition avec la pile, de manière que tel ou tel acide soit 

 seul transporté d'abord dans le tube positif. Pour fixer les 

 idées, je prends une dissolution qui renferme un sulfate, 

 un chlorure et un nitrate métallique; voyons comment il 

 faudra disposer l'appareil pour que l'acide sulfurique soit 



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