SCR LES DÉCOMPOSITIONS ÉLECTRO-CHIMIQUES. 5o I 



de fer, et dans l'autre une dissolution de chlorure de sodium , 

 et réglons l'action de la pile pour que le dégagement des 

 gaz soit à peine sensible. La soude et l'hydrogène en se ren- 

 dant dans le tube négatif y opèrent les changements suivants: 

 l'alcali en se combinant avec une portion de l'acide sulfu- 

 rique, donne naissance à un double sulfate de fer et de 

 soude, tandis que l'hydrogène, en réagissant sur loxide à 

 l'instant où il est précipité, détermine sa réduction. Le fer 

 ..se dépose sur la lame négative, tantôt sous la forme d'une 

 couche composée de très -petits cristaux qui lui donnent 

 un aspect chatoyant, tantôt sous celle d'un métal coulé , 

 quand l'action surtout a été très-lente; tantôt sous celle de 

 tubercules arrondis, plus ou moins cristallins; dans le cas 

 où la lame est recouverte de petits cristaux , elle possède 

 la polarité magnétique qui, en raison de la pureté du fer, ne 

 peut être attribuée qu'à la solution de continuité existant 

 entre toutes les particules. Dans l'acier, le carbone interposé 

 entre les molécules s'oppose à la recomposition des deux 

 fluides tfegagés pendant l'aimantation. Il paraît que la solu- 

 tion de continuité produit le même effet dans le fer réduit. 

 Le proto-chlorure fournit la plupart du temps un précipité 

 uniforme sur toute la lame, tandis que le proto - sulfate 

 donne naissance assez ordinairement à de petits tubercules 

 qui s'oxident assez rapidement à l'air, tant sont ténues les 

 parties qui les composent; il arrive souvent que tout le 

 métal disparaît quand on fait sécher la lame. Lorsque l'on 

 veut opérer la réduction de l'oxide de fer avec un ou deux 

 éléments, il faut modifier le procédé ci-dessus. On remplace 

 la lame de platine qui se trouve dans le chlorure de sodium 

 par une lame de zinc, afin que la réaction chimique de 



