SUR LES DECOMPOSITIONS ELECTRO-CHIMIQUES. 5q3 



de zircone, il faut absolument y ajouter une petite quantité 

 d oxule de fer , pour déterminer sa réduction. 



Le zirconium préparé par le procédé de Wohler se pré- 

 sente sous la forme d'une poudre noire qui acquiert un bril- 

 lant gris de fer quand on la passe sous le brunissoir. Il n'est 

 point attaqué à la température ordinaire par les acides 

 sulfurique et hydrochlorique concentrés, tandis que celui 

 obtenu par la voie humide s'oxide à l'air et à l'eau à la 

 température ordinaire. Cette différence tient à ce que l'al- 

 liage de fer et de zirconium forme une pile dont les éléments 

 réagissent sur l'oxigène avec plus d'énergie que s'ils étaient 

 séparés. Quant au zirconium presque pur, il est probable 

 que la très-petite quantité de fer qu'il renferme suffit égale- 

 ment pour le rendre plus altérable. Les cristaux s'étendent 

 facilement sous le marteau, et les surfaces mises à nu ont un 

 brillant métallique qui s'altère promptement. 



Pour conserver l'alliage de zirconium et de fer et le zirco- 

 nium cristallisés, il faut faire dessécher la lame de platine sur 

 laquelle sont déposés les cristaux, dans une cloche vide d'air 

 où se trouve du chlorure de calcium; puis mettre rapidement 

 cette lame dans un tube de verre bien sec, au fond duquel 

 se trouve du potassium, et fermer l'ouverture à la lampe. 

 Quand ces opérations sont exécutées promptement, les cris- 

 taux conservent leur éclat métallique. Si l'on plaçait la lame 

 dans du naphte immédiatement après l'avoir retirée de la 

 dissolution, la petite couche de liquide qui est adhérente 

 a sa surface suffirait pour décomposer les cristaux; il faut 

 donc préalablement les faire dessécher dans le vide. 



Je me suis assuré de plusieurs manières que les cristaux 

 T - XIL • 7 5 



