SUR LES DECOMPOSITIONS ELECTRO-CHIMIQUES. 5q5 



Voici la marche que j'ai suivie pour arriver à la réduction 

 de la magnésie : lorsque l'on verse dans le tube négatif de 

 l'appareil électro-chimique une dissolution concentrée de 

 chlorure pur de magnésium, et dans le tube positif une dis- 

 solution de chlorure de sodium, et que l'on plonge ensuite, 

 comme à l'ordinaire, dans chacune d'elles une lame de pla- 

 tine, en communication chacune avec l'un des pôles d'une 

 pile composée d'une vingtaine d'éléments, et chargée avec 

 une dissolution légère de sel marin, les deux chlorures sont 

 décomposés sans qu'il y ait aucune apparence de réduction 

 de la magnésie. Si l'on ajoute à la dissolution de chlorure de 

 magnésium un dixième environ de son poids d'une dissolution 

 de proto-chlorure de fer, ce dernier métal ne détermine pas 

 la réduction de la magnésie, comme celle de la zircone, de la 

 glucine; il se dépose seulement sur la lame négative une sub- 

 stance noire dont je n ai pas encore déterminé la nature, mais 

 qui n'est pas du magnésium. 



Si je m'en fusse tenu à ces deux essais , j'aurais regardé la' 

 réduction de la magnésie comme impossible; mais habitué 

 à varier sans cesse mes expériences pour arriver au but que 

 je me propose, je substituai au chlorure pur de magnésium 

 un chlorure qui, ayant été préparé dans une bassine d'argent, 

 renfermait du chlorure d'argent en état de combinaison , et 

 dans des proportions que je n'ai pas déterminées malheureu- 

 sement, parce que j'ignorais d'abord les résultats auxquels je 

 parviendrais. Il s'est d'abord formé sur la lame négative un 

 dépôt gris, puis ensuite des tubercules de même couleur, 

 et enfin des cristaux octaèdres d'un blanc argentin, possédant 

 toutes les propriétés du magnésium. Ce dépôt gris est un al- 

 liage d'argent et de magnésium, et les tubercules paraissent 



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