PARTIE MATHÉMATIQUE. CXX] 



de l'azote carboné, substance que M. Gay-Lussac nomme 

 cyanogène ; en conséquence, cet acide a reçu le nom d'hydro- 

 cyanique, et ses combinaisons avec des oxidesou des alcalis 

 ceux à? hydrocyanates ; il y a même de ces combinaisons où 

 l'acide se complique encore ; et le bleu de Prusse, par exemple, 

 lorsque l'on veut complètement exprimer sa nature, est un 

 hydro-feno-cyanate de péroxide de fer. 



Mais on pouvait concevoir aussi que le cyanogène en se 

 combinant avec l'oxygène, produirait des acides ordinaires, 

 ou ce que maintenant on appelle oxacides, par opposition 

 aux hydracides où c'est l'hydrogène qui remplace l'oxygène. 



Plusieurs chimistes s'en sont occupés. M. Wôhler de Hei- 

 deîberg a même formé un composé d'un atome d'oxygène 

 et d'un atome de cyanogène, qui a cette propriété bien remar- 

 quable qu'en s'unissant avec l'ammoniaque il donne l'urée, 

 l'un des composants principaux de l'urine de l'homme. 



M. Sérullas a travaillé sur le même sujet, et il a obtenu 

 un oxacide de cyanogène fort différent de celui de M. Wôhler, 

 et qui, contenant le double d'oxygène, mérite mieux le nom 

 d'acide cyanique. L'année dernière, en faisant réagir dans 

 l'obscurité le chlore sur le cyanure de mercure, ce chimiste 

 avait produit une combinaison du chlore et du cyanogène , 

 qu'il nomme chlomre de cyanogène. En substituant de l'acide 

 hydrochlorique au cyanure de mercure, il observa qu'il se 

 produisait un composé solide, que l'analyse lui a montré être 

 formé de deux atomes de chlore contre un de cyanogène, et 

 qu'il nomme en conséquence perchlorure de cyanogène. C'est 

 un composé blanc cristallisable, qui se fond à 1 4o°, se vaporise 

 à 190, se dissout bien dans l'éther et dans l'alcool, et est très- 

 délétère. En faisant bouillir ce perchlorure dans beaucoup 



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